进入高中后，不少新生有如此的心理落差，比自己成绩出色的大有人在，极少有人注意到我们的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但应尽快进入学习状况。智学网高中一年级频道为正在好好学习的你整理了《高中一年级化学上册常识要素》，期望对你有帮助！
高中一年级化学上册常识要素
定义：
化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的降低量或生成物浓度的增加量来表示。计算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/或mol/
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③要紧规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的降低或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间势必存在如下关系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
影响化学反应速率的原因：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。
外因：外面条件对化学反应速率有肯定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反应速率。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率。
④压强：增大压强，增大速率。
⑤其它原因：如光、固体的表面积、反应物的状况、原电池等也会改变化学反应速率。
高中一年级化学上册常识要素
1、原子半径
同一周期，从左到右，伴随原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，元素原子半径递增。
2、主要化合价
同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，元素的正化合价递增，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增第一周期除外，因为金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
3、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
4、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
5、价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强;
同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强。
6、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;
同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
7、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。除此之外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：伴随从左到右价层轨道由空到满的渐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性渐渐变化。
随同一族元素中，因为周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具备金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具备同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近是什么原因。以上规律不适用于稀少气体。还有一些依据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左侧元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右侧元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
